Vodíková vazba

Article on other languages:

• Waterstofbinding
• Enrastre_d'idrocheno
• رابطة_هيدروجينية
• Vodikova_veza
• Enllaç_d'hidrogen
• Hydrogenbinding
• Wasserstoffbrückenbindung
• Δεσμός_υδρογόνου
• Hydrogen_bond
• Hidrogena_ligo
• Enlace_por_puente_de_hidrógeno
• پیوند_هیدروژنی
• Vetysidos
• Liaison_hydrogène
• Enlace_de_hidróxeno
• קשר_מימן
• हाइड्रोजन_बंध
• Ikatan_hidrogen
• Legame_a_idrogeno
• 水素結合
• 수소_결합
• Ūdeņraža_saite
• Водородна_врска
• Waterstofbrug
• Hydrogenbinding
• Hydrogenbinding
• Ligam_idrogèn
• Wiązanie_wodorowe
• Ligação_de_hidrogênio
• Водородная_связь
• Hydrogen_bond
• Vodíková_väzba
• Водонична_веза
• Vätebindning
• พันธะไฮโดรเจน
• Hidrojen_bağı
• Водневий_зв'язок
• Liên_kết_hiđrô
• 氢键

	del.icio.us
	Digg
	Furl
	Reddit
	Rojo
	Add to OnlyWire

Vodíková vazba ve vodě (černé čáry). Červené čáry: kovalentní vazby mezi atomy kyslíku (červeně) a vodíku (modře).

Vodíková vazba (vodíkový můstek) je druh slabé vazebné interakce mezi molekulami, ale může se uplatnit i v rámci dvou částí jedné molekuly. Je silnější než většina ostatních mezimolekulárních sil, ale je podstatně slabší (asi 10x) než iontová nebo kovalentní vazba. Vodíkové vazby vznikají mezi atomem vodíku a nevazebným elektronovým párem silně elektronegativního atomu.

Vznik vodíkové vazby

Protože má atom vodíku pouze jeden elektron, dojde při vytvoření vazby k elektronegativnímu prvku ke značnému odhalení atomového jádra. Vzniklý parciální kladný náboj na atomu vodíku může poutat nevazebné elektronové páry okolních molekul (v případě intramolekulární vazby jde o elektronové páry stejné molekuly).

Vznik vodíkové vazby je možný pouze u velmi elektronegativních prvků, jako jsou fluor, kyslík a dusík. Jedině tyto tři prvky jsou schopné v dostatečné míře odčerpat elektronovou hustotu od atomu vodíku.

Povaha vazby

Vodíková vazba zahrnuje elektrostatické a kvantově-mechanické interakce. Z elektrostatických je to hlavně dipól-dipólová interakce a Londonovy disperzní síly.

Energie vodíkové vazby

Nejslabší vodíkové vazby mají energii 1 - 2 kJ.mol^-1, nejsilnější dosahují energii okolo 40 kJ.mol⁻¹ (u aniontu HF₂^-). Délka vodíkové vazby závisí na energii vazby, teplotě a tlaku. Typická délka vodíkové vazby ve vodě je 1,97 Å.

Změny fyzikálních vlastností látek v důsledku vodíkové vazby

Vodíková vazba způsobuje zvětšení mezimolekulárních přitažlivých sil, což silně ovlivní fyzikálně-chemické vlastnosti systému (teplotu varu a tání, hustotu, viskozitu, (všechny se zvyšují) atd.). Díky vodíkové vazbě má voda teplotu varu 100 °C, zatímco sulfan (který vodíkové vazby nevytváří) vře při −60,75 °C.